甜菜心腐病缺什么元素芭芭农场?

一、甜菜心腐病缺什么元素芭芭农场?

甜菜心腐病缺硼元素，土壤中硼的缺少会对甜菜的含糖量和品质产生不良影响。硼元素会影响植物的生殖过程，对花粉分化和花粉管伸长有加速作用。

甜菜心腐病的症状呈现为出现黄褐色的植株茎基部，出现溢缩导致的倒伏，田间湿度较大的时卜拦候，植株的心叶会发生坏死的症状，严重的时候全株植株都会枯亡、腐烂。

甜菜心腐病的防治

（1）地块选择

种植甜菜时地块要选择地势平坦、排水性好、土层深厚、肥型哗胡沃的沙壤土，甜菜怕连作，连作会加重病害，前茬作物适合种植小麦、玉米、油菜等。

（2）防止缺硼

甜菜心腐病防治时可以将硼砂进行拌种和叶面喷肥，硼在土壤中移动并不容易，因此施肥时要集中，与拌种配合会有更好的效果。土壤中如果缺镁和少量硼，可以施硼镁肥，硼镁肥中硫酸镁的含量在80%-90%左右，硼的含量在0.5%-1%左右，使用时要根据具体情况，通常是作为底肥用。叶面喷施硼肥的次数通常是2-3次，间隔约10天即可喷施1次。

（3）注意追肥

在幼苗生长到7-8片叶的时候即可追施氮肥，并及时中耕除草。在甜菜生长旺盛的期间，糖分的积累会加快，需要较多的营养，增加了氮磷钾的吸收量，可以追施三元复合肥芦物。

（4）水分管理

要做好甜菜在发芽期、块根分化形成期、叶丛快速生长期和块根糖分增长期的水分管理工作，要使土壤保持湿润，一旦土壤中水分过多就会使病害严重，水分过低就会使产量降低。

二、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?1

（1）硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价-2价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为+3价；用H2SO4调pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ，反应的离子方程式为：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3，X为H3BO3晶体加热脱水的产物判断为B2O3，与Mg反应生成粗硼和氧化镁，反应的化学方程式为3Mg+B2O3

 高温 

.

  2B+3MgO，

故答案为：+3；B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；3Mg+B2O3

 高温 

.

  2B+3MgO；

（2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出阴极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓；

故答案为：防止MgCl2水解生成Mg（OH）2；2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓；

（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O2+2H++2e-=2H2O；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中，氢离子浓度减小0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，依据反应方程式得到Mg2+离子浓度=0.045mol/L；Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，c（OH-）=10-8mol/L，则Qc=c（Mg2+）×c2（OH-）=0.045mol/L×10-16mol/L=4.5×10-18＜Ksp[Mg（OH）2]，说明无氢氧化镁沉淀生成；

故答案为：H2O2+2H++2e-=2H2O；0.045 mol?L-1；没有；

（4）硫代硫酸钠溶液呈碱性，选择碱式滴定管；硫代硫酸钠的物质的量为：0.30mol/L×0.018L=0.0054mol，根据关系式：B～BI3～

3

2 I2～3S2O32-，n（B）=

1

3 n（S2O32-）=0.0018mol，

硼的质量为：11g/mol×0.0018mol=0.0198g，粗硼中硼的含量为：

0.0198g

0.02g ×100%=99%，

故答案为：碱式；99%．

三、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg 2 B 2 O 5 ?H 2 O，硼砂的化学式为N

（1）+3（2分） B 4 O 7 2- +2H + +5H 2 O= 4H 3 BO 3 （2分）Mg+B 2 O 3 ===2B+3MgO（2分） 

（2）防止MgCl 2 水解生成Mg(OH) 2 （2分） 

2H 2 O+Mg 2+ +2e - = H 2 ↑+Mg(OH) 2 ↓（2分）

（3）H 2 O 2 +2H + +2e - =2H 2 O（2分）    0.045 mol·L -1 （2分） 没有（2分）

（4）碱式（2分）  99%（2分）

试题分析：（1）根据硼砂的化学式Na 2 B 4 O 7 ?10H 2 O和化合价的代数和为0，可得B的化合价为+3；B 4 O 7 2- 与2H + 反应可得H 3 BO 3 ，离子方程式为：B 4 O 7 2- +2H + +5H 2 O= 4H 3 BO 3 ；X为H 3 BO 3 晶体加热脱水的产物，为B 2 O 3 ，与Mg发生氧化还原反应，化学方程式为：Mg+B 2 O 3 ===2B+3MgO。

（2）MgCl 2 为强酸弱碱盐，能发生水解反应，所以MgCl 2 ·7H 2 O在HCl氛围中加热的目的是：防止MgCl 2 水解生成Mg(OH) 2 ；用惰性电极电解MgCl 2 溶液，阴极反应为H 2 O电离出的H + 放电，电解方程式为：2H 2 O+Mg 2+ +2e - = H 2 ↑+Mg(OH) 2 ↓

（3）镁-H 2 O 2 酸性燃料电池的正极为H 2 O 2 放电，电极方程式为：H 2 O 2 +2H + +2e - =2H 2 O；起始电解质溶液pH=1，pH=2时反应的H + 为：0.1mol?L? 1 —0.01mol?L? 1 =0.09mol?L? 1 ，根据Mg+H 2 O 2 +2H + ==Mg 2+ +2H 2 O，可得Mg 2+ 离子浓度为0.045 mol·L -1 ；溶液pH=6时，c(OH?)=10 -8 mol?L? 1 ，Q [Mg(OH) 2 ]= 0.045 mol·L -1 ×[10 -8 mol?L? 1 ] 2 =4.5×10 -18 < Ksp[Mg(OH) 2 ]，所以没有Mg(OH) 2 沉淀析出。

（4）Na 2 S 2 O 3 为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以Na 2 S 2 O 3 溶液应盛放在碱式滴定管内；根据元素守恒和离子方程式可得：2B ~ 2BI3 ~ 3I 2 ~ 6 S 2 O 3 2- ，所以粗硼样品的纯度为：0.018L×0.30mol?L? 1 ×1/3×11g/mol÷×100% = 99%