锌和硫酸溶液的化学方程式

一、锌和硫酸溶液的化学方程式

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑

二、锌和硫酸的化学反应是什么啊？

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氢气) 是你杨哥。

三、锌和硫酸反应生成什么？

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 硫酸锌和氢气

四、锌和稀硫酸反应怎么回事？

发生的化学反应方程式是：

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

对于锌来说，是每65g锌生成2g的氢气，而实际是消耗了68g，说明含有的杂质是与硫酸反应生成2g氢气消耗质量更大的物质。

从上述反应可以看出：每2g氢气需要消耗铝18g，需要镁24g，需要铁56g，这些都不符合条件。而D是可以的。

（可以这样想：68g中有65g是锌，生成2g氢气，还有的3g氧化锌与硫酸不生成氢气）

五、锌与硫酸的反应........（速答）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4