根据电离能变化的规律,硅所在周期中第一电离能最大的主族元素是什么？

一、根据电离能变化的规律,硅所在周期中第一电离能最大的主族元素是什么？

按照第一电离能的定义是去掉旁咐气态原子第一个电子成为气态阳离子时所需要的能量，称为该元素运凳纯原子的第一电离能，以此类推含有第二电离能等等。硅Si元素位于元素周期表的第三周期，主族元素，随着核电荷数的增加，有效核电荷数依次增大，核对外层电子的引力逐渐增大，失去电子粗坦所需要的能量也逐渐增大，所以同周期第一电离能最大的应该是氩Ar

二、化学元素：Si是什么元素？Mn?， p?，Cr？

Si

中文名:硅

它是14号元素

位于元素周期表中的第3周期第IVA族

Mn

中文名:锰

它是25号元素

位于元素周期表中的第4周期第VIIB族

P

中文名:磷雹喊

它是15号元素

位于元素周期表中的桐洞第3周期第VA族

Cr

中文名:铬

它是24号元素

位源轮野于元素周期表中的第4周期第VIB族

Si（硅）是非金属元素

Mn（亮游好锰）是金敬铅属元素，

p（磷）磨埋非金属元素

Cr（铬）金属元素

这也不会.........怎么学好化学啊？

慢慢背吧

Si是非金属硅

Mn是非金属猛

P是非金属磷

Cr是金属铬

Si(硅）非金属，Mn（锰）金属， p（磷）非金属，Cr（铬）金属

三、硅的理化性质

有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.34克/立方厘米，熔点1410℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。 系列 类金属 族 ⅣA族 周期 3 元素分区 p区 密度 2328.3 kg/m³ 常见化合价 +4 硬度 6.5 地壳含量 25.7% 弹性模量 190GPa（有些文献中为这个值） 密度 2.33g/cm³（18℃） 熔点 1687K（1414℃） 沸点 3173K（2900℃） 摩尔体积 12.06×10⁻⁶m³/mol 汽化热 384.22kJ/mol 熔化热 50.55 kJ/mol 蒸气压 4.77Pa（1683K） 间接带隙 1.1eV （室温） 电导率 2.52×10⁻⁴ /（米欧姆） 电负性 1.90（鲍林标度） 比热 700 J/（kg・K） 原子核外电子排布：1s²2s²2p⁶ 3s²3p²；

晶胞类型：立方金刚石型；

晶胞参数：20℃下测得其晶胞参数a=0.543087nm；

颜色和外表： 深灰色、带蓝色调；

采用纳米压入法测得单晶硅（100）的E为140～150GPa；

电导率：硅的电导率与其温度有很大关系，随着温度升高，电导率增大，在1480℃左右达到最大，而温度超过1600℃后又随温度的升高而减小。 电负性 1.90（鲍林标度） 热导率 148 W/（m・K） 第一电离能 786.5 kJ/mol 第二电离能 1577.1 kJ/mol 第三电离能 3231.6 kJ/mol 第四电离能 4355.5 kJ/mol 第五电离能 16091 kJ/mol 第六答迹迟电离能 19805 kJ/mol 第七电离能 23780 kJ/mol 第八电离能 29287 kJ/mol 第九电离能 33878 kJ/mol 第十电离能 38726 kJ/mol 同位素： 符号 Z（p） N（n） 质量（u） 半衰期 原子核自旋 相对丰度 相对丰度的变化量 22Si 14 8 22.03453（22）# 29（2）ms 0+ 州卜23Si 14 9 23.02552（21）# 42.3（4）ms 3/2+# 24Si 14 10 24.011546（21） 140（8）ms 0+ 25Si 14 11 25.004106（11） 220（3）ms 5/2+ 26Si 14 12 25.992330（3） 2.234（13）s 0+ 27Si 14 13 26.98670491（16） 4.16（2）s 5/2+ 28Si 14 14 27.9769265325（19） 稳定 0+ 0.92223（19） 0.92205-0.92241 29Si 14 15 28.976494700（22） 稳定 1/2+ 0.04685（8） 0.04678-0.04692 30Si 14 16 29.97377017（清李3） 稳定 0+ 0.03092（11） 0.03082-0.03102 31Si 14 17 30.97536323（4） 157.3（3）min 3/2+ 32Si 14 18 31.97414808（5） 170（13）a 0+ 33Si 14 19 32.978000（17） 6.18（18）s （3/2+） 34Si 14 20 33.978576（15） 2.77（20） s 0+ 35Si 14 21 34.98458（4） 780（120） ms 7/2-# 36Si 14 22 35.98660（13） 0.45（6）s 0+ 37Si 14 23 36.99294（18） 90（60）ms （7/2-）# 38Si 14 24 37.99563（15） 90# ms [>1 &micro；s] 0+ 39Si 14 25 39.00207（36） 47.5（20） ms 7/2-# 40Si 14 26 40.00587（60） 33.0（10） ms 0+ 41Si 14 27 41.01456（198） 20.0（25） ms 7/2-# 42Si 14 28 42.01979（54）# 13（4） ms 0+ 43Si 14 29 43.02866（75）# 15# ms [>260 ns] 3/2-# 44Si 14 30 44.03526（86）# 10# ms 0+ 备注：1.画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。

2.有三种天然的稳定同位素Si（92.2%）、Si（4.7%）和Si（3.1%），还有质量数为25、26、27、31和32的人工放射性同位素。

3.硅（原子质量单位： 28.0855，共有23种同位素，其中有3种同位素是稳定的。 硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。

硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。

正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。

加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。

分类：纯净物、单质、非金属单质。

（1）与单质反应：

Si + O₂ == SiO₂，条件：加热

Si + 2F₂ == SiF₄

Si + 2Cl₂ == SiCl₄，条件：高温

（2）高温真空条件下可以与某些氧化物反应：

2MgO + Si=高温真空 =Mg(g)+SiO₂（硅热还原法炼镁）

（3）与酸反应：

只与氢氟酸反应：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑

（4）与碱反应：Si + 2OH⁻+ H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）

注意：硅、铝是既能和酸反应，又能和碱反应，放出氢气的单质。

相关方程式：

Si+O₂=高温= SiO₂

Si + 2OH⁻ + H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑

Si+2F₂== SiF₄

Si+4HF== SiF₄↑+2H₂↑

SiO₂ + 2OH⁻== SiO₃²⁻+ H₂O

SiO₃²⁻+ 2NH₄⁺+ H₂O == H₄SiO₄↓ + 2NH₃↑

SiO₃²⁻+ CO₂ + 2H₂O == H₄SiO₃↓+ CO₃²⁻

SiO₃²⁻+ 2H⁺== H₂SiO₃↓

SiO₃²⁻+2H⁺+H₂O == H₄SiO₄↓

H₄SiO₄ == H₂SiO₃ + H₂O

3SiO₃²⁻+ 2Fe³⁺== Fe₂（SiO₃）₃↓

3SiO₃²⁻+2Al³⁺==Al₂（SiO₃）₃↓

Na₂CO₃ + SiO₂ =高温= Na₂SiO₃ + CO₂ ↑

相关化合物：

二氧化硅、硅胶、硅酸盐、硅酸、原硅酸、硅烷、二氯硅烷、三氯硅烷、四氯硅烷、

原子属性：

原子量：28.0855u；

原子核亏损质量：0.1455u；

原子半径：（计算值）110（111）pm；

共价半径：111 pm；

范德华半径：210 pm；

外围电子层排布：3s²3p²；引

电子在每个能级的排布：2，8，4；

电子层：KLM；

氧化性（氧化物）：4（两性的）。

有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.34克/立方厘米，熔点1410℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。 系列 类金属 族 ⅣA族 周期 3 元素分区 p区 密度 2328.3 kg/m³ 常见化合价 +4 硬度 6.5 地壳含量 25.7% 弹性模量 190GPa（有些文献中为这个值） 密度 2.33g/cm³（18℃） 熔点 1687K（1414℃） 沸点 3173K（2900℃） 摩尔体积 12.06×10⁻⁶m³/mol 汽化热 384.22kJ/mol 熔化热 50.55 kJ/mol 蒸气压 4.77Pa（1683K） 间接带隙 1.1eV （室温） 电导率 2.52×10⁻⁴ /（米欧姆） 电负性 1.90（鲍林标度） 比热 700 J/（kg・K） 原子核外电子排布：1s²2s²2p⁶ 3s²3p²；

晶胞类型：立方金刚石型；

晶胞参数：20℃下测得其晶胞参数a=0.543087nm；

颜色和外表： 深灰色、带蓝色调；

采用纳米压入法测得单晶硅（100）的E为140～150GPa；

电导率：硅的电导率与其温度有很大关系，随着温度升高，电导率增大，在1480℃左右达到最大，而温度超过1600℃后又随温度的升高而减小。 电负性 1.90（鲍林标度） 热导率 148 W/（m・K） 第一电离能 786.5 kJ/mol 第二电离能 1577.1 kJ/mol 第三电离能 3231.6 kJ/mol 第四电离能 4355.5 kJ/mol 第五电离能 16091 kJ/mol 第六答迹迟电离能 19805 kJ/mol 第七电离能 23780 kJ/mol 第八电离能 29287 kJ/mol 第九电离能 33878 kJ/mol 第十电离能 38726 kJ/mol 同位素： 符号 Z（p） N（n） 质量（u） 半衰期 原子核自旋 相对丰度 相对丰度的变化量 22Si 14 8 22.03453（22）# 29（2）ms 0+ 州卜23Si 14 9 23.02552（21）# 42.3（4）ms 3/2+# 24Si 14 10 24.011546（21） 140（8）ms 0+ 25Si 14 11 25.004106（11） 220（3）ms 5/2+ 26Si 14 12 25.992330（3） 2.234（13）s 0+ 27Si 14 13 26.98670491（16） 4.16（2）s 5/2+ 28Si 14 14 27.9769265325（19） 稳定 0+ 0.92223（19） 0.92205-0.92241 29Si 14 15 28.976494700（22） 稳定 1/2+ 0.04685（8） 0.04678-0.04692 30Si 14 16 29.97377017（清李3） 稳定 0+ 0.03092（11） 0.03082-0.03102 31Si 14 17 30.97536323（4） 157.3（3）min 3/2+ 32Si 14 18 31.97414808（5） 170（13）a 0+ 33Si 14 19 32.978000（17） 6.18（18）s （3/2+） 34Si 14 20 33.978576（15） 2.77（20） s 0+ 35Si 14 21 34.98458（4） 780（120） ms 7/2-# 36Si 14 22 35.98660（13） 0.45（6）s 0+ 37Si 14 23 36.99294（18） 90（60）ms （7/2-）# 38Si 14 24 37.99563（15） 90# ms [>1 &micro；s] 0+ 39Si 14 25 39.00207（36） 47.5（20） ms 7/2-# 40Si 14 26 40.00587（60） 33.0（10） ms 0+ 41Si 14 27 41.01456（198） 20.0（25） ms 7/2-# 42Si 14 28 42.01979（54）# 13（4） ms 0+ 43Si 14 29 43.02866（75）# 15# ms [>260 ns] 3/2-# 44Si 14 30 44.03526（86）# 10# ms 0+ 备注：1.画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。

2.有三种天然的稳定同位素Si（92.2%）、Si（4.7%）和Si（3.1%），还有质量数为25、26、27、31和32的人工放射性同位素。

3.硅（原子质量单位： 28.0855，共有23种同位素，其中有3种同位素是稳定的。 硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。

硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。

正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。

加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。

分类：纯净物、单质、非金属单质。

（1）与单质反应：

Si + O₂ == SiO₂，条件：加热

Si + 2F₂ == SiF₄

Si + 2Cl₂ == SiCl₄，条件：高温

（2）高温真空条件下可以与某些氧化物反应：

2MgO + Si=高温真空 =Mg(g)+SiO₂（硅热还原法炼镁）

（3）与酸反应：

只与氢氟酸反应：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑

（4）与碱反应：Si + 2OH⁻+ H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）

注意：硅、铝是既能和酸反应，又能和碱反应，放出氢气的单质。

相关方程式：

Si+O₂=高温= SiO₂

Si + 2OH⁻ + H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑

Si+2F₂== SiF₄

Si+4HF== SiF₄↑+2H₂↑

SiO₂ + 2OH⁻== SiO₃²⁻+ H₂O

SiO₃²⁻+ 2NH₄⁺+ H₂O == H₄SiO₄↓ + 2NH₃↑

SiO₃²⁻+ CO₂ + 2H₂O == H₄SiO₃↓+ CO₃²⁻

SiO₃²⁻+ 2H⁺== H₂SiO₃↓

SiO₃²⁻+2H⁺+H₂O == H₄SiO₄↓

H₄SiO₄ == H₂SiO₃ + H₂O

3SiO₃²⁻+ 2Fe³⁺== Fe₂（SiO₃）₃↓

3SiO₃²⁻+2Al³⁺==Al₂（SiO₃）₃↓

Na₂CO₃ + SiO₂ =高温= Na₂SiO₃ + CO₂ ↑

相关化合物：

二氧化硅、硅胶、硅酸盐、硅酸、原硅酸、硅烷、二氯硅烷、三氯硅烷、四氯硅烷、

原子属性：

原子量：28.0855u；

原子核亏损质量：0.1455u；

原子半径：（计算值）110（111）pm；

共价半径：111 pm；

范德华半径：210 pm；

外围电子层排布：3s²3p²；引

电子在每个能级的排布：2，8，4；

电子层：KLM；

氧化性（氧化物）：4（两性的）。