如何合成装备

一、如何合成装备

DNF没有合成

只有制作，强化，分解

你说的合成应该是用设计图制作。

只要级别够了，材料够了就能做出来

最多可以+14

希望采纳

二、怎么合成东西啊。。。

合成这个技能主要是把两种或者两种以上可以是4件同种类同职业可以不同阶的装备合成再一起，最高可以合成出的装备5属性3孔，在工作技能师那里学习以后就可以直接使用了。不过分为几个等级，最初只能合成1~2阶的装备...

三、怎么合成图片

没悬赏？？？？义务劳动一下吧

使用Adobe photoshop合成图片：

1、加背景，打开作为背景色的图片1，在其右下脚角会出现相应的“图层微窗口”1；

2、加前景，打开作为前景色的图片2，在其右下脚角会出现新的“图层微窗口”2（使用小窗口显示，保证图片1同

时可见）；

3、叠加，点击图片2，弹出“图层微窗口”2，将“图层微窗口”2中的微图拖入图片1，即可将图1成功覆盖（按住

Ctrl+T可调整插入大小、位置）；

4、抠图，认真用橡皮擦涂去多余部分，就可露出背景图1，（Ctrl+Z可以回到上一操作）

保存即可。

四、化学方程式的合成规律

1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型: 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

(1)化合反应: 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

①金属与非金属的化合反应。例如:

2Na + Cl2 2NaCl 3Fe + 2O2 Fe3O4

②非金属跟非金属的化合反应。例如:

4P + 5O2 2P2O5 H2 + Cl2 2HCl

③某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如:

CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH

④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如:

CO2 + H2O == H2CO3 SO3 + H2O == H2SO4

⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如:

SiO2 + CaO CaSiO3 MgO + SO3 == MgSO4

⑥多种物质之间的化合反应。例如:

2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3

CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2

(2)分解反应: 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

①某些氧化物的分解反应。例如: 2H2O 2H2 + O2

②某些含氧酸的分解反应。例如:

H2CO3 == H2O + CO2 2HClO 2HCl + O2

(次氯酸)

③难溶性碱的分解反应。例如:

Cu(OH)2 CuO + H¬2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

④某些含氧酸盐的分解反应。例如:

CaCO3 CaO + CO2

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

(3)置换反应: 由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。

①金属与酸的置换反应。例如:

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2

Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2

②金属与盐溶液的置换反应。例如:

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2

③不是在溶液中发生的置换反应。例如:

H2 + CuO Cu + H2O C + 2CuO 2Cu + CO2

(4)复分解反应: 由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。例如:

①酸跟碱的中和反应。例如:

HCl + NaOH == NaCl + H2O

H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O

可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。

②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如:

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO4

3KOH + FeCl3 == Fe(OH)3 + 3KCl

③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如:

BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 + 2HCl

④盐跟盐反应生成另两种新盐。例如:

AgNO3 + NaCl == AgCl + NaNO3

BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 + 2NaCl

⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如:

CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

在判断某个反应属于哪种反应类型时, 应注意以下两点:

(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种:

2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 CuO + CO Cu + CO2

(2)要从反应物和生成物的组成, 全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。例如:

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

若只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物, 而忽略反应物是两种化合物, 就会误认为是置换反应。

2、按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

(1)氧化还原反应

①氧化还原反应的有关概念

氧化反应: 在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。

还原反应: 在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。

氧化剂: 在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。

还原剂: 在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。

现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下:

②氧化还原反应中元素化合价的变化

从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应, 有其局限性, 对于没有氧元素参加的反应, 又如何去认识呢？我们还是用H2还原CuO的反应来加以分析。

, 铜元素化合价降低。

, 氢元素化合价升高。

因此, 在化学反应中有元素化合价改变的反应, 叫氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应, 该物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应, 该物质是氧化剂。

③在氧化还原反应中, 有一种物质被氧化, 同时必定有另一种物质被还原。这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。

(2)非氧化还原反应

在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应, 也就是元素化合价没有升高、降低的反应, 叫非氧化还原反应。例如:

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

CaO + H2O == Ca(OH)2

Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2

3、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系

(1)置换反应肯定是氧化还原反应。

(2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应, 没有单质参加的化合反应是非氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应, 没有单质生成的分解反应是非氧化还原反应。

(二)化学反应规律

为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。

①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系, ⑨～ 是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件, 将上述18种反应分别叙述如下:

①金属 + 氧气金属氧化物

除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

②碱性氧化物 + 水可溶性碱

可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水, 它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。

③碱盐

由碱转化成盐的途径有三个:

碱 + 酸性氧化物盐 + 水

碱 + 酸盐 + 水

碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐

④碱碱性氧化物 + 水

不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。

⑤非金属 + 氧气非金属氧化物

除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是碱性氧化物。

⑥酸性氧化物 + 水含氧酸

除不溶性的SiO¬2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。

⑦酸盐

由酸转化成盐的途径有四个:

某些金属 + 某些酸盐 + 氢气

酸 + 碱性氧化物盐 + 水

酸 + 碱盐 + 水

酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐

⑧酸酸性氧化物 + 水

在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。

⑨金属 + 非金属无氧酸盐

此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。

⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐

强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

碱性氧化物 + 酸盐 + 水

强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。

酸性氧化物 + 碱盐 + 水

酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。

酸 + 碱盐 + 水

参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐

参加反应的碱和盐必须都能溶于水, 同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O)。

酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐

酸和盐反应的前提条件比较复杂, 在现阶段应掌握以下几点:

这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应, 必须符合复分解反应发生的条件, 酸与盐才能发生反应。

如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。

必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应, 和生成BaSO4、AgCl的反应。

盐 + 盐另两种盐

参加反应的两种盐必须都能溶于水, 若生成物中有一种是难溶性的盐时, 则反应可以进行。

金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐

在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

金属 + 酸盐 + 氢气

在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。